1ª Série - volume 1 2022

GABARITO D
RESOLUÇÃO
Como temos t=3 horas ou 10.800 segundos ,e a corrente igual a 10 A.
Utilizamos Q= i x t para obteremos a carga elétrica.
Q= i x t
Q=10 x 10.800
Q=108.000 C
CuSO4(aq) → Cu+2 + SO4+2
Durante a eletrolise, temos: Cu+2 + 2e– → Cu. A proporção da reação de redução do cobre é 2:1 , ou seja, pra cada mol de cobre temos 2 mol de elétrons, então utilizando a lei de Faraday:
2 x 96.500 C —- 63,5g
108.000 C —- x
X=35,5g de cobre puro recuperada.

GABARITO A
RESOLUÇÃO
Ao utilizarmos combustível hidrogênio/oxigênio, temos como subproduto a água, consequentemente evitamos a emissão de gases poluentes produzidos por combustíveis fósseis.

GABARITO B
RESOLUÇÃO
Quanto maior a força redutora, maior a capacidade desse elemento reduzir um outro elemento e maior sua capacidade de oxidação. Sendo assim, as que reduzem(ficam no seu estado de nox=0 ,ou seja,sedimentam) com maior facilidade são os metais nobres, os mais acima da tabela.

GABARITO D
RESOLUÇÃO
Alternativa a: Incorreta
Trata-se de uma pilha básica, o que é evidenciado pela presença do OH- na equação.
Alternativa b: Incorreta
O ânodo neste caso é o Zinco, uma vez que é o elemento responsável pela liberação de elétrons.
Alternativa c: Incorreta
O agente redutor da equação é o Zinco, uma vez que o mesmo é responsável por ceder os elétrons.
Alternativa d: Correta
O resultado da alternativa equivale à soma das duas equações.
Alternativa e: Incorreta
A direção encontra-se contrária à correta, uma vez que o Zinco é o responsável por ceder os elétrons.

GABARITO E
RESOLUÇÃO
A reação catódica desse processo é representada pela redução do alumínio. A bauxita se dissocia com o calor e libera alumínio +3, esse íon de alumínio se reduz para alumínio metálico no cátodo e o fluxo de elétrons se dá do eletrodo de grafita (ânodo) para a caixa de aço recoberto de grafita (cátodo).

GABARITO B
RESOLUÇÃO
Questão envolvendo cálculo de variação de entalpia por lei de Hess. O candidato com base na reação de síntese do benzeno teria que propor modificações na reação 1 (multiplicar por 3, multiplicando também o valor da entalpia) e na 2 (inverter, invertendo o sinal da entalpia). A resposta certa seria o somatório das duas entalpias (-150 kcal).

GABARITO B
RESOLUÇÃO
Questão envolvendo associação de pilhas em série, onde foi dado os potenciais de redução. O candidato deveria observar que a espécie a se reduzir deveria ser a detentora do maior potencial de redução, ou seja, o O2. Já o CO2 oxidaria e o seu potencial teria o sinal invertido. A ddp seria então 1,1V (0,8V + 0,3V). Para fornecer a ddp de 4,4 teríamos que utilizar 4 pilhas em série.

GABARITO C
RESOLUÇÃO
O potencial gerado por pilhas conectadas em série é igual à soma dos potenciais das pilhas individuais, uma vez que estas estejam conectadas da maneira correta. O anodo de uma pilha deve estar conectado ao anodo da outra.
As opções em que o anodo de uma pilha ao anodo da outra podem ser eliminadas. Restam as séries Ce-Zn + Cr2O7-Ni e Ce-Cr2O7 + Ni-Zn. Entre estas, a que produz o maior potencial é a primeira, cujas pilhas são do tipo Metal – Agente oxidante:
2 x (Ce4+ + é → Ce3+ Ered = +1,61 V)
Zn → Zn2+ + 2 é Eoxi = +0,76 V
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2 Ce4+ Zn → 2 Ce3+ + Zn2+ ⧍E1 = E1 + E2 = 2,37 V
Cr2O72- + 14 H+ + 6 é → 2 Cr3+ + 7 H2O Ered = +1,33 V
3 x (Ni → Ni2+ + 2 é Eoxi = +0,25 V)
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Cr2O72- + 14 H+ + 3 Ni → 2 Cr3+ + 3 Ni 2+ + 7 H2O ⧍E2 = Ered + Eoxi = +1,58 V
⧍Etotal = ⧍E1 + ⧍E2 = 3,95 V
O potencial desta série de pilhas é maior que 3,6 V e, portanto, suficiente para acender o LED azul.

GABARITO B
RESOLUÇÃO
O TiO2 adsorve o corante para que a reação ocorra (reação 1), e o mesmo é regenerado na reação 3.

GABARITO C
RESOLUÇÃO
Existem 10 elétrons na camada de valência do Xenônio, onde 4 deles são compartilhados e 6 não são compartilhados. Lembrando que cada átomo de Flúor deve ficar com oito elétrons na camada de valência.
A camada de valência pode ser determinada a partir da distribuição eletrônica e da tabela periódica. É descrita como o nível mais distante do núcleo de um átomo. Ou seja, é a camada mais afastada que um átomo pode ter.