1ª Série - volume 1 2022

GABARITO B
RESOLUÇÃO
A primeira a se fazer é calcular o número de mols de H2O2 (peróxido de hidrogênio) presente em 20ml de uma solução cuja concentração é de 0,1 mol/L. Para isso, basta multiplicarmos 0,02 L (20mL) por 0,1 mol/L:
0,02 x 0,1 = 0,002 mol de H2O2
Agora basta analisar a estequiometria da reação e ver que para cada 5 mols de H2O2 são necessários 2 mols de KMnO4 e fazer um regra de três para obter a resposta.
5 mols H2O2 —– 2mols KMnO4
0,002mols H2O2 —– x mols KMnO4
X=0,0008 ou 8,0×10−4 mol de KMnO4

GABARITO B
RESOLUÇÃO
0,009 mol NO3– — 1 L
X — 5000 L
X = 45 mol NO3–
1 mol Ca(NO3)2 — 2 mol NO3–
Y — 45 mol NO3–
Y = 22,5 mol Ca(NO3)2
164 g (massa molar) — 1 mol
Z — 22,5 mol
Z = 3690g (em 5000 L)
90g — 1L (concentração citada no texto) 3690g — W W = 41 L

GABARITO A

RESOLUÇÃO

O principal componente do óleo de rosas tem cadeia poli-insaturada, ou seja, duas ou mais ligações duplas entre átomos de carbono. E possui hidroxila (grupo — OH) em carbono terminal. A substância citada é a 1.

GABARITO B

RESOLUÇÃO

Tendo o candidato que calcular a concentração de C₁₂H₂₂O₁₁ em 500 ml de uma solução contendo 171g dessa espécie.

Calculando concentração mol/L:

171 g —– 500 mL
X —– 1000 mL
X = 342 g/L
M = 342/342 = 1 mol/L

A concentração obtida foi 1 mol/L e o texto dizia que essa concentração caía à metade a cada 100 min. Logo, após 400 min, que era a pergunta, temos:

1 mol → 0,5 mol → 0,25 mol → 0,125 mol → 0,0625 mol

Sendo assim, a concentração ficava em 6,25.10^-2mol/L.