2ª Série - volume 2 2023

GABARITO A
RESOLUÇÃO
A fenolftaleína assume coloração rosa em meio básico e torna-se incolor em meio neutro ou ácido. No início do experimento, a adição de bicarbonato de sódio tornou o meio básico, pois sua hidrólise gerou íons hidroxila em solução (coloração rosa). A queima do palito de fósforo (celulose) gerou CO2 (óxido ácido) e água. O dióxido de carbono formou, em água, ácido carbônico, neutralizando o meio básico anteriormente produzido. Este procedimento fez a coloração rosa da fenolftaleína desaparecer.

GABARITO D
RESOLUÇÃO
A ingestão por via oral não necessariamente faria com que o medicamento fosse enviado até o local-alvo, perdendo assim eficácia e permitindo efeitos colaterais. A técnica permite uma aplicação direcionada ao alvo, aumentando assim sua precisão.

GABARITO D
RESOLUÇÃO
Na combustão completa todos os átomos de carbono são oxidados formando dióxido de carbono e água. A equação da reação que representa a combustão completa, do octano é a seguinte: C8H18 + O2 → 8 CO2 + 9 H2O. Visto isso, temos que o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é 12,5 para 1 de octano.

GABARITO D
RESOLUÇÃO
O primeiro passo é calcular a quantidade de ferro (Fe) e de carbono (C) presente em 2,5 toneladas de ferro-gusa C=3,3/100*2500 C=82,5 Kg C=0,0825 ton Fe=2,5-0,0825 Fe=2,4175 ton Calcular a quantidade de carbono presente no aço doce (mFe)= 99,7% (mC)=0,3% 2,4175 _____ 99,7% Fe X _________ 0,3% C X=0,0073 ton C Calcular a massa de C transformada em CO2 0,0825 – 0,0073 = 0,0752 ton = 75,2 kg de C Por fim, calcular a massa de CO2 formada C + O2 → CO2 12 ________ 44g 75,2kg ____ Y CO2 Y = 275,7 kg de CO2

GABARITO E
RESOLUÇÃO
O magnésio é usado como metal de sacrifício nas latas de alumínio, ou seja, ele irá se oxidar antes da lata no processo de reciclagem. Para uma alternativa de material do anel das latinhas, é necessário que o metal tenha um potencial de oxidação maior que o do magnésio, ou então um potencial de redução menor. Como a tabela fornece os potenciais padrão de redução dos elementos, as únicas opções viáveis para a substituição do magnésio nos anéis é o lítio e o potássio.

GABARITO B
RESOLUÇÃO
O calor de reação para a equação do FeO com o CO pode ser determinado pela Lei de Hess através das reações fornecidas, que seriam as etapas de uma equação global, da seguinte forma: Reação 1: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 Reação 2: 3 FeO + CO2 → Fe3O4 + CO Reação 3: 2 Fe3O4 + CO2 → 3 Fe2O3 + CO Equação global: FeO + CO → Fe + CO2 A reação 1 é dividida por 2 para equilibrar o Fe com a equação global; A reação 2 é dividida por 3 para equilibrar o FeO com a equação global; A reação 3 é dividida por 6 para que o Fe3O4 e o Fe2O3 sejam “cortados” pois não aparecem na equação global. Assim, o CO e o CO2 ficarão ajustados como na equação global. As mesmas operações são aplicadas aos calores de reação para obter o ⧍H da equação global: ⧍H1/2 + ⧍H2/3 + ⧍H3/6 = (-25)/2 + (-36/3) + 47/6 = -17 kJ/mol

GABARITO D
RESOLUÇÃO
O produto secundário é obtido no pólo negativo, que na eletrólise é o catodo, onde ocorre redução do cátion com maior potencial de redução. Como o sódio se mantém na sua forma iônica, formando hidróxido de sódio, deduz-se que o H+ tem maior potencial de redução e se reduz segundo a semi-reação: 2 H+(aq) + 2 é → H2(g), formando gás hidrogênio como produto secundário.

GABARITO E
RESOLUÇÃO
A energia transportada por radiação eletromagnética proveniente do Sol é convertida em energia química.

GABARITO E
RESOLUÇÃO
Inicialmente é preciso lembrar de que o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação (no cátodo ocorre a redução). Analisando o esquema fornecido, no eletrodo poroso entra O2 (Nox = 0) e sai OH– (Nox O = -2). Isso significa que no eletrodo poroso o oxigênio sofreu redução. Logo, o eletrodo poroso é o cátodo. No eletrodo de zinco formou-se Zn(OH)42-. O zinco metálico tem NOx = 0. No Zn(OH)42- o zinco tem NOx igual a +2 (sofreu oxidação). Logo, o eletrodo de zinco é o ânodo e a substância formada é o Zn(OH)42-.